🐻‍❄️ Cara Konfigurasi Elektron 2 8 18 32

Andaharus masuk untuk berkomentar. Berikut kami sajikan 77 daftar elektron valensi unsur kimia golongan A dan golongan B No. Unsur Konfigurasi Elektron Golongan Elektron Valensi 1. 1H 1s1 IA 1 2. 3Li [He] 2s1 IA 1 3. 11Na [Ne] 3s1 IA 1 4. 19K [Ar] 4s1 IA 1 5. 37Rb [Kr] 5s1 IA 1 6. 55Cs [Xe] 6s1 IA 1 7. 87Fr [Rn] 7s1 IA 1 8. 4Be [He] 2s2 IIA 2 1 Konfigurasi Elektron. Konfigurasi (susunan) elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut. Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n2 , di mana n merupakan letak kulit. . Jika n = 1 maka berisi 2 elektron. . Jika n = 2 maka berisi 8 elektron. Jika n = 3 maka berisi 18 elektron dan seterusnya. Kuntuk kulit ke-1 maksimal 2 elektron; L untuk kulit ke-2 maksimal 8 elektron; M untuk kulit ke-3 maksimal 18 elektron; N untuk kulit ke-4 maksimal 32 elektron; Untuk menentukan jumlah maksimal elektron dalam suatu kulit digunakan rumus $2(n^2)$ Dalam konfigurasi elektron, kamu perlu tahu yang namanya elektron valensi. Jadi konfigurasi ion Al 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6. Contoh Konfigurasi Elektron Ion Besi Fe 2+ Diketahui konfigurasi elektron Fe. 26 Fe = [Ar] 3d 6 4s 2. Tuliskan konfigurasi electron untuk ion Fe 2+ Ion Fe 2+ = 2 elektron terluar telah dilepas seperti reaksi berikut. Fe → Fe 2+ + 2e. Dua electron terluar yang dilepas oleh atom Fe adalah dari AtomCl menerima 1 elektron sehingga memiliki konfigurasi 2, 8, 8 dan membentuk Cl -. Na + + Cl - membentuk ikatan ion NaCl (natrium klorida) . Contoh ikatan ion lainnya terdapat pada molekul seperti MgO, CaF 2 , Li 2 O, AlF 3 , dan lain sebagainya. 18×10 18 y α: 176 Hf: 181 W syn: 121.2 d ε: 181 Ta: 182 W 26.50% adalah stabil dengan 108 neutron: 183 W 14.31% adalah stabil dengan 109 neutron 184 W 30.64% adalah stabil dengan 110 neutron 185 W syn 75.1 d β −: 185 Re: 186 W 28.43% adalah stabil dengan 112 neutron Biasanyaunsur logam memiliki elektron valensi (ev) kurang dari 4, dan unsur nonlogam memiliki elektron valensi lebih dari 4 (mulai dari 5 hingga 7). Deteksi pada soal #3 dapat ditentukan elektron valensinya dengan mudah dengan memanfaatkan derek nomor atom gas mulia. 8 X : 8 - 2 = 6 ev → nonlogam (8 terletak diantara 2 dan 10, maka 8 Ada2 cara yang dapat digunakan untuk menentukan golongan dan periode suatu atom dari konfigurasi elektron suatu atom. Kedua cara untuk menentukan golongan dan periode suatu atom berdasarkan bentuk atau model konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron: 29 Cu = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10; Elektron valensi berada pada sub kulit d D 9 elektron, 8 proton, 18 neutron. E. 7 elektron, 8 proton, 10 neutron. Soal nomor 15 Atom 15 P akan mencapai kestabilan dengan cara . A. Menangkap 1 elektron. B. Melepas 2 elektron. C. Menangkap 2 elektron E. Klor. Soal nomor 20. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan .

cara konfigurasi elektron 2 8 18 32